【简介】下面就是小编给大家带来的九年级化学下册酸的通性 ph教学设计（共14篇），希望大家喜欢阅读!在此，感谢网友“三季稻”投稿本文！
酸的通性 ph
【目的要求】:
1. 掌握酸的分类和命名以及酸的通性；
2．了解金属活动顺序的意义并能初步运用其判断置换反应能否发生，培养分析和解题能力；
3.理解中和反应，了解它在生产和科研中的应用；
4.了解ph值与溶液酸碱性的关系，ph试纸的使用方法及溶液的酸碱度对生产的意义。
【重、难点】: 1.酸的分类和命名；
2.溶液的ph值；
【教学方法】: 实验引导，分析对比，总结归纳，练习巩固
【教具】: 铜、硫酸、盐酸、ph试纸、酸、碱、盐溶液和土壤溶液、氢氧化钠、酚酞、氧化钙、水
【教学过程】:
复习引入：复习酸的概念，举例说明学过的酸。
投影：观察下列两组酸在组成上有何特点？电离出氢离子个数如
何？
h2so4 hcl
hno3 h2s
h2co3 hf
h3po4 hi
h2so3 hbr
归纳：酸的分类和命名
投影：
含 氧 酸 无 氧 酸
一元酸 hno3 hcl hf hi
二元酸 h2so4 h2co3 h2s
三元酸 h3po4
练习：《掌握化学》250/2
学生活动：写出下列反应的化学方程式并总结反应规律
(1)al hcl fe h2so4
(2)fe2o3 hcl cuo h2so4 fe2o3 hno3
(3)hcl naoh h2so4 ba(oh)2 hno3 cu(oh)2
(4)hcl agno3 hcl caco3 h2so4 bacl2 h2so4 na2so4
提问：回忆盐酸和硫酸的化学性质，为什么它们具有类似的化学性质呢？从酸电离产生的离子来看，有何共同点？
提问：是否所有的金属都能与酸反应放出氢气？
演示实验： cu hcl ; ag hcl
讨论：哪些金属才能与酸反应放出氢气，哪些金属不能呢？有何规律？
讲解：金属活动顺序及其应用；金属与酸置换反应的条件
练习：判断下列物质能否发生置换反应？
fe hcl cu h2so4 al hno3
pb hcl mg hno3 zn hcl
na hcl sn h2so4 hg h2so4
提问：什么叫碱性氧化物？它有何性质？
讲解：1.碱性氧化物的定义及其性质（少数与水反应；与酸反应）
2.碱性氧化物与金属氧化物的关系
演示实验：氢氧化钠中加酚酞，用盐酸滴至无色为止
[
九年级化学下册酸的通性 ph教学设计
]《酸的通性ph》九年级化学下册教学设计
（第1教时）
教学目标：
一、知识目标：
1.了解酸的分类方法和命名。
2.了解酸的通性，能熟练书写一些典型反应的化学方程式。
3.了解并记住金属活动顺序表，并能用它来判断金属能否与酸发生置换反 应。
二、科学素养目标：
从电离角度了解酸的通性，使学生逐渐懂得从个别到一般认识事物的 过程。
教学重点：酸的通性及方程式的书写。
教学难点：金属活动顺序表的应用。
教学方法：比较归纳法、讨论法、练习法。
实验与电教：[实验8－19、8－20] 投影仪、胶片
教学过程：
[复习提问]
什么叫酸，写出已学过的酸的'化学式。
[引入新课]略
[讲授新课]
一、出示教学目标（投影）
二、酸的分类和命名
引学生阅读课文p161，相应内容，分组讨论下列问题：
1.酸有几种分类方法?根据是什么?
2.酸是如何命名的?
3.硫酸和氢硫酸是不是同一种酸?为什么?
（由学生代表总结，教师归纳并板书）
练习：说出下列各种酸所属类别和名称：
hf、hbr、hcl、hclo3、h3bo3
三、酸的通性
（小组讨论）根据盐酸、稀硫酸的化学性质归纳，酸具有哪些相似的化 学性质?
学生回答后小结（投影）
石蕊：变红
指示剂─→使
│ 酚酞：不变色
酸
金属 金属氧化物 碱 盐
↓ ↓ ↓ ↓
(提问)酸为什么会具有相似的化学性质呢?请写出hcl、h2so4、hno3 的电离方程式，并找出它们电离产物的共同点。
(小结)酸的水溶液中都存在相同的阳离子──h ，故它们有相似的化学 性质，我们称之为酸的通性。
以下由学生阅读，师生共同总结出酸的通性
1.紫色石蕊试液遇酸变红色，无色酚酞遇酸不变色
2.活泼金属＋酸→盐＋h2
(提问)为何要强调“活泼”二字? 是否有些金属不能与酸反应生成氢气?
(学生分组探究)[实验8－19] 结论：铜及银跟酸不反应
小结：并非所有的金属都能跟酸反应生成盐和氢气，金属能否与酸反 应与金属本身的活动性有关。
(投影)金属活动性顺序并分析
k ca na mg al，zn fe sn pb(h)，cu hg ag pt au
失电子能力 强─────→弱
活动性 强─────→弱
(讲解)①金属跟酸反应的条件：只有排在氢前面的金属才能置换出酸 中的氢。②硝酸及浓硫酸跟金属反应一般不生成h2而生成h2o(它们有 很强的氧化性)
九年级化学《酸的通性 ph》教学设计
一、知识目标：
了解ph是溶液酸碱度的表示方法，会用ph试纸测定溶液的ph ， 了解 ph对生产的意义。
二、科学素养目标：
1.学会改良土壤的方法及通过测定雨水的酸碱度，了解空气污染的情 况，增强环保意义。
2. 感受并赞赏化学对保持身体健康和促进工农业发展的积极作用。
教学重点：ph和溶液酸碱性的关系
教学难点：酸碱性的变化对ph的影响
实验与电教：p163[实验8－21][实验8－22] 投影仪、胶片
教学过程:
[复习提问]：1、如何测定溶液的酸碱性?
2、酸有哪些通性?分别以hcl、h2so4为例说明
3、熟记金属活动性顺序及简单应用
[导入新课]：利用酸碱指示剂的颜色变化，只能确认溶液到底是酸性、碱性，
还是中性，但是如果两种溶液都是酸溶液或碱溶液，指示剂就不能告诉我们 两种酸溶液或碱溶液的酸碱性强弱程度了。为此，我们今天学习溶液酸碱度 的表示方法。
[讲授新课]：
一、出示教学目标（投影）
二、ph－溶液酸碱度的表示方法
指导学生阅读p163有关内容并小结：
1.ph的范围：0－14
2.ph与酸碱性的关系：
0──────7─────14
←─────中性──────→
酸性增强 碱性增强
即ph＝7时，溶液呈中性，ph < 7时，溶液呈酸性，ph >7时， 溶液 呈碱性。
3.ph的测定
学生总结出测定ph的方法（将待测试液滴在ph试纸上，然后把试 纸显示的颜色跟标准比色卡对照，便知溶液的ph）
演示p163[实验8－21]
①现象：在不同酸碱度的溶液中，ph试纸会显示不同的颜色。
②结论：由ph试纸的颜色变化结果，可知溶液的`酸碱度－ph
学生分组实验：[实验8－22]
讨论题：(1)、溶液的酸碱性和酸碱度分别如何测定?能否用指示剂测定 溶液的酸碱度?能否用ph试纸测定溶液的酸碱性?
(2)、能否将试纸先用蒸馏水湿润，然后再测试?
(3)、能否将ph试纸浸入溶液中测定?为什么?
4、了解溶液酸碱度的实际意义：
（指导学生阅读p164内容）
5、①化工生产中：许多反应必须在一定酸碱度的溶液中进行
②农业生产中：作物的生长须在接近中性的土壤，ph大于8
或小于4.5时，一般作物将难以生长。
③测定空气的污染情况
④了解人体的健康情况
[总结]对照教学目标检查学习效果(略)
初三化学下册《酸的通性》教学设计
教案示例：酸的通性
教学目标
1．了解酸的通性。
2．了解和初步运用金属活动性顺序判断反应能不能发生。
3．从物质既有共性又有个性的观点出发，了解某种酸的通性和特性。
实验准备
药品：镁条、锌片、铁片、铜片、稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸（酸的浓度都为10%～20%左右）、紫色石蕊试纸、无色酚酞试液、氧化铜粉末、氧化铁粉末、氢氧化钠溶液、氯化钡溶液、硝酸银溶液。
仪器：投影仪、培养皿、试管、滴管、酒精灯、试管夹。
教学过程
【引言】上几节课我们学过盐酸和稀硫酸能跟酸碱指示剂、某些金属、某些金属氧化物、碱、某些盐反应。这节课我们将探讨酸的共同性质。
【板书】酸的通性
【自学】请同学们阅读课文酸的分类和酸的命名，了解酸的分类标准和名称的读法。
【板书】
hcl
h2so4
h3po4
hi
h2sio3
h2so3
hf
h2co3
hbr
h2s
师：指出哪些酸是一元酸、二元酸、三元酸，哪些酸是无氧酸、含氧酸，并读出名称。
（学生回答略。）
生：h2so4和h2so3怎样读？
【讲述】同种元素组成酸时，价态有高有低，所以名称有高、亚、次之分。
今后在高中化学课中将会学到。
【板书】一、酸溶液跟酸、碱指示剂的反应
【演示】把稀硫酸、盐酸和稀硝酸分别倒入三只培养皿中，放到投影仪上，观察屏幕上所显示溶液的.颜色。然后滴入紫色石蕊试液，观察屏幕上的现象。再取以上三种溶液，倒入另外三只培养皿中，放到投影仪上，滴入无色酚酞试液，再观察屏幕上显示溶液的颜色。
【小结】由学生得出结论，然后在书上勾划。
【板书】二、酸溶液跟某些金属的反应
【演示】将已除锈的镁条、锌片、铁片、铜片分别装入四只盛有稀硫酸的培养皿中，放到投影仪上，让学生观察屏幕上显示的现象。
师：金属跟酸溶液是否都反应？现象如何？
生：不是，铜跟稀硫酸不反应，其他培养皿中都有气泡冒出，但激烈程度不同。镁跟酸反应最激烈，锌次之，铁较差。
师：生成的气体是什么？
生：生成的是氢气。
【小结】通过以上实验事实，说明金属能不能跟酸反应，与金属的性质有关。经过长期的实践，人们总结出常见金属的化学活动性顺序。
【板书】k、ca、na、mg、al、zn、fe、sn、pb、(h)、cu、hg、ag、pt、au
【讲述】1．在金属活动性顺序中，从左到右，金属的活动性逐渐减弱。
第一课时
教学目的
知识：通过实验的观察与分析，使学生初步掌握氢氧化钠的化学性质，了解氢氧化钠的物理性质及其用途。
能力：培养学生观察能力、实验基本操作和正确书写化学方程式的技能。
思想教育：结合本市的.烧碱生产和应用对学生进行国情、市情和爱国主义思想教育。进行从感性到理性认识事物的科学方法的教育。
重点难点
氢氧化钠的化学性质是重点，碱和非金属氧化物反应的化学方程式书写是难点。
教学方法
实验探讨法。
教学用品
仪器：试管、镊子、表面皿、平底烧瓶、滴管、单孔塞、玻璃管。
药品：氢氧化钠固体、石蕊试液、酚酞试液、氯化铁溶液、硫酸铜溶液、氢氧化钠溶液。
其它：小气球。
教学过程
附1：课堂练习一
1.氢氧化钠是__色__体。__溶于水，溶解时放出__。
2.固体氢氧化钠在空气中易__水分，而__，所以它可以做为某些气体的__。
3.氢氧化钠有强烈的__性，所以它又叫__、__、__。
附2：课堂练习二
4.下列气体中，可以用氢氧化钠干燥的是 [ ]
a．h2 b．so2
c．co2 d．hcl
5.用天平称量固体氢氧化钠时，应把氢氧化钠放在 [ ]
a．天平的托盘上 b．滤纸上
c．小烧杯内 d．试管中
6.下列物质暴露在空气中，质量增加且变质的是 [ ]
a．浓硫酸 b．火碱
c．水 d．浓盐酸
7.按下列要求各写一个化学方程式：
（1）naoh→cu（oh）2__
（2）naoh→na2co3__
（3）naoh→nacl__
8.盛有盐酸、水、氢氧化钠的三瓶无色液体，请选用一种试剂将它们区别开。
附3：课堂练习答案
1.白 固 极易 大量的热
2.吸收 潮解 干燥剂
3.腐蚀 烧碱 火碱 苛性钠
4.a 5.c 6.b
7.（1）2naoh＋cuso4=na2so4＋cu（oh）2↓
（2）2naoh＋co2=na2co3＋h2o
（3）naoh hcl=nacl＋h2o
8.紫色石蕊试液
附4：随堂检测
一、填空：
二、完成下列化学方程式：
1.naoh＋so2__
2.naoh＋h2so4__
《几种常见的酸》初中九年级化学下册教学设计
教学目标
1．掌握盐酸、稀硫酸的化学性质及有关的化学方程式，了解它们的用途。
2．了解石蕊试液，酚酞试液等酸碱指示剂在酸、碱溶液里的颜色。培养学生的观察能力和分析实验现象的能力。
3．理解复分解反应
重点和难点
1．重点
(1)盐酸、稀硫酸的化学性质。
(2)指示剂在酸、碱溶液里的颜色变化。
(3)复分解反应。
2．难点
书写有关酸的化学性质的化学方程式。
教学方法
第一课时以实验、讲解为主，配合一定的练习。第二课时以学生的阅读、自学为主，由学生发现、归纳并总结出其他酸的化学性质。
教学过程
第一课时
【复习提问】
投影1．什么是酸？2．写出盐酸、硫酸、硝酸的电离方程式。
[引入新课]
我们已经知道不同的酸在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子，这在它们的化学性质上能否也表现出相同之处呢？带着这个问题我们先来学习几种常见的、重要的酸。
【板书】
一、盐酸(hcl)
【实验】
观察浓盐酸注意观察打开盛放浓盐酸的瓶塞时的.现象（为增加实验效果可在瓶口轻轻呵气）。注意闻气味时的操作。
【阅读】
课本。并回答下列问题：
投影：1．盐酸有什么物理性质？2．瓶口的白雾是什么？3．白雾是怎样产生的？它说明了盐酸的什么性质？4．生产浓盐酸时管理不当为什么会造成对空气的污染？
【板书】
1．盐酸的物理性质
无色、有刺激性气味、有酸味的无色液体。浓盐酸具有挥发性。
【投影】
讨论：浓盐酸应如何保存？敞口放置的浓盐酸其质量和浓度各有什么变化？
【板书】
2．盐酸的化学性质
(1)盐酸跟紫色石蕊、酚酞等物质的反应
[学生实验]
盐酸与指示剂反应，注意滴管的使用。
【板书】
紫色石蕊溶液遇盐酸变红色，无色酚酞遇盐酸不变色。
【投影】
练习：现有盐酸和水两种无色液体，如何用化学方法检验它们？
【板书】
(2)盐酸跟金属的反应
【提问】
实验室制取氢气的药品是什么？写出有关的化学方程式，说出反应的现象。
【板书】
zn 2hcl=zncl2 h2↑（现象为：有气体生成，固体逐渐减小至消失或金属溶于酸）
【投影】
练习：写出镁、铝、铁与盐酸反应的化学方程式。
【板书】
(3)盐酸跟金属氧化物的反应
【实验】
盐酸与生锈铁钉反应，根据观察到的现象回答下列问题：铁锈有什么变化？溶液的颜色有什么变化？
九年级化学下册《酸碱盐溶液的导电性》教学设计
教学重难点：从离子的角度初步理解酸、碱、盐的概念
教学过程：
复习：
1.为什么nacl固体本身不导电，而它们水溶液可以导电呢?
2.写出下列电离的方程式
(1)盐酸、硫酸、硝酸
(2)氢氧化钠、氢氧化钡、氢氧化钾
(3)碳酸钠、硫酸镁、氯化钡
引入：
我们知道，某些物质的水溶液能产生自由移动的离子，而使溶液能够导 电，下面我们从物质在水溶液中电离的角度来研究几类重要的化合物。
1.酸
演示实验：p151 [实验8－2]
小结：盐酸、硫酸、硝酸的水溶液都能导电，依照它们在水溶液中存在自由 移动的离子(让学生复习时的第一组电离方程式)
提问：这三种物质的电离产物有何共同特点?
分析：从而得出酸的定义。强调全部是h 介绍酸根的概念和酸的电离通式：
hnr＝nh ＋rn-
小结：酸根离子所带负电荷总数等于酸分子电离子时生成的氢离子总数
阅读：p151－152的一段文字
2.碱
演示实验： p152 [实验8－3]
小结： koh、ba(oh)2的溶液能导电，依照它们的水溶液中存在自由移动的 离子（让学生再看复习时的第二组电离方程式）
提问：这几种物质的电离产物有何共同特点?
分析：从而得出碱的定义，强调全部是oh-
介绍碱的电离通式：m(oh)m＝mm＋＋moh-
小结：在碱里，跟一个金属离子结合的氢氧根离子数目，等于这种金属所带 的'正电荷数目。
阅读：p152 第4、5节
3.盐
演示实验：p152 [实验8－4]
小结： na2co3、mgso4、bacl2等物质的水溶液都能导电， 说明它们的水溶 液中存在着自由移动的离子。
（让学生再看复习时的第三组电离方程式）
阅读：p153 1－2节文字
分析：电离产物的特点，得出盐的定义
小结：(1)酸、碱、盐的定义及组成特点
(2)物质的分类
巩固练习：
1.下列各组离子，属于酸的电离产物的是( ）
a.h 、na 、so2-4 b.na 、oh-
c.h 、cl-、no3- d.na 、so42-
2.碱溶液中一定含有的离子是( )
a.h b.na c.oh- d.so42-
3.下列物质属于盐的是( )
a.h2so4 b.h2o c.naoh d.nacl
4.下列电离方程式正确的是( )
a.ba(oh)2＝ba2 ＋2oh-
b.h2so4＝h2 ＋so42-
c.fecl3＝fe2 ＋so42-
d.cu(no3)＝cu2 ＋2(no3)-
九年级化学下册《酸的通性 ph》教案
酸的通性 ph (一)
教学目的
知识；从电离观点使学生了解酸的通性；了解金属活动性顺序的意义，学习运用金属活动性顺序判断一些金属能否与酸发生置换反应；学习中和反应，了解它在生产及科研中的应用。
能力：通过实验培养学生技能及观察、分析、归纳和概括问题的.能力。
思想教育：通过本节教学向学生进行由个别到一般的科学的认识事物的方法的教育。
重点难点 酸的通性；常见金属的化学活动性顺序的识记和应用。
一、学习者特征分析
（说明学生的学习特点，学习习惯，学习交往特点等）
所任教班级学生已学习过盐酸，硫酸的化学性质掌握和电离的知识有一定的了解；基本上可以完成本节课的教学任务。学生通过一段时间的计算机知识的学习，已经掌握了windows98和ie浏览的使用方法，可以通过相关软件来学习本节知识。
二、教学媒体的选择与运用
知识点 学习水平
知 理 分
识 解 析 媒体类型 媒体内容要点 资料来源 媒体在教学中运用 媒体使用方式
① √ √ 网络课件 酸的分类 网络中收集 呈现过程 设疑播放讲评
② √ √ 动画录像 铜、银和盐酸的反应；盐酸与氢氧化钠的反应 资料库中收集 呈现过程解释理论 边播放，边讲解
③ √ √ 网络课件 酸的通性 网络中收集 设疑思辩
解决问题 讲解播放概括
注：1、媒体在教学中的作用分为：
a、展示事实 b、创设情境 c、提供示范 d、呈现过程，解释原理
e、设疑思辩，解决问题 f、其他
2、媒体使用方式包括：
a、设疑播放讲评 b、讲解播放概括
c、讲解播放举例 d、边播放，边讲解
e、复习巩固 f、其他
三、课堂教学过程结构的设计：
图符说明：
开始、结束 教师活动，教学内容 学生活动
网络应用 学生利用网络 判断
开始
创设问题情境
说明学习任务，提出学习要求
网络 浏览相关网页的学习资源 指导学生自主学习
学习问题总结，提出讨论主题
网络 分组协作，发表论述 网络 引导与启发思维
归纳总结，形式结论
学习目标
1、初步了解铁的物理性质;
2、掌握铁的化学性质（跟氧气的氧化反应，跟盐酸、稀硫酸和硫酸铜溶液的置换反应)。能够分析比较铁与镁、锌、铜等金属的活动性大小，能够判断铁分别与稀硫酸和硫酸铜溶液反应前后溶液质量的变化。提高思维能力和创新意识；
3、初步知道铁在潮湿空气中生锈的主要原因及防锈的主要方法；
4、进一步学会对比、比较认识事物的科学方法和假设验证探究的思维方式，辩证的认识外因条件对化学变化的影响；
5、参与试验探究认识铁的化学性质活动，观察铁生锈的过程，体会动手试验自己获得铁的性质的知识的成功愉悦，保持学习的兴趣；
6、初步知道钢铁在人类生活生产中的运用和我国钢铁生产的发展史，增强爱国主义情感。
学习重点：铁的化学性质
教学难点：
1．对铁的化学性质比较活泼的理解；
2．反应条件对反应结果的影响的认识。
教学模式：边讲边实验。
教学方法：实验探究、讨论式。
教学过程：
引入：
展示课件1：《钢铁的广泛应用》
钢（steel）并不等于铁（iron），人体里也含有铁元素，组成血红蛋白、细胞色素，人体含铁元素约0.0004%。
一、铁的物理性质
展示实物：电磁铁中的铁心、铁片、铁丝、铁块、弯曲铁丝，磁铁吸引铁片。
学生观察回答：银白色金属光泽、质软、良好延展性、铁能被磁铁吸引。
阅读教材p120： 密度7.86g/cm3、熔点（m.p）1535℃、沸点（b.p）2750℃、电和热的导体。
二、铁的化学性质
回忆细铁丝在氧气中燃烧的实验。
演示实验：细铁丝在氧气中燃烧。
学生回答实验现象：剧烈燃烧、火星四射、放出大量热、生成黑色固体物质。
学生书写化学方程式：3fe 2o2 fe3o4
板书：1．铁跟氧气的反应
分析：3fe 2o2 fe3o4 氧化反应
讨论：铁在空气中不能燃烧，在纯氧气中剧烈燃烧。
设问：铁在空气中能否发生反应呢？（同学们经常可以看到铁长期暴露在潮湿的空气中会生锈，为什么？）
展示课件2：
先假设： ①常温下，铁钉与氧气发生反应生锈。
②常温下，铁钉与水发生反应生锈。
③常温下,铁钉与氧气、水等物质发生反应生锈。
演示探索实验：
学生汇报观察现象：
验证：（1）试管铁钉5天仍未见生锈 假设①不成立。
（2）试管铁钉5天仍未见明显变化 假设②不成立。
1.九年级化学下册酸的通性 ph教学设计
2.九年级化学原子结构教学设计
3.九年级化学溶液的形成教学设计
4.化学优秀教学设计
5.化学教学设计优质版：《金属的化学性质》
6.高中化学教学设计之空气
7.《分子和原子》化学教学设计与反思
8.九年级变色龙教学设计
9.初中化学的教学设计反思
10.六年级下册顶碗少年教学设计
九年级化学下册《溶解度》教学设计
中考动向分析：
中考对这一节的要求较之以前有较大的降低，只要求了解溶解度的定义和固体溶解度曲 线的含义；同时要求知道温度、压强对气体溶解度的影响，本节已由中考的重头戏降至次要地位，溶解度的计算已不作要求，在考试中常以选择题、填空题等形式出现．在试题中更加 测重与日常生活实际的联系，通过对日常生活中实例的分析去加深对溶液组成、溶解度的理解。
复习目标要求：
1、溶解度的概念的理解
2、有关溶解度曲线的意义及溶解度曲线的应用
3、气体溶解度与固体溶解度的区别
知识要点梳理：
溶解度
1．物质的溶解性
一种物质溶解在另一种物质里的能力叫做溶解性，溶解性的大小跟溶质和溶剂的性质有关．同一种物质在不同溶剂里的溶解性不相同，不同种物质在同一种溶剂里的溶解性也不相同．
2．固体物质的溶解度
(1)概念 在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的克数， 叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度．如果不指明溶剂，通常所说的溶解度是指物质在不里的溶解度．例如，nacl在20℃的溶解度为36g；表示的意义就是：在20℃时，100克水中溶解36克氯化钠时溶液达到饱和状态。或者说，在20℃时，100克水最多能溶解36克氯化钠．
(2)在理解固体溶解度概念时，要抓住的四个要点：
①“在一定温度下”：因为每种物质的溶解度在一定温度下有一个对应的值，或者说固体物质溶解度随温度变化而变化．所以给出某固体物质的'溶解度时，必须标明温度。
②“在100克溶剂里”：溶解度的概念中，规定溶剂的质量为100克．
③“饱和状态”：可以理解为在一定温度下，在100克溶剂里，溶质的溶解量的最大值．
④“所溶解的克数”：表明溶解度的单位是“克”．
(3）溶解性粗略地、定性地表示物质的溶解能力．而溶解度精确地、定量地衡量溶解性的大小．如20℃时溶解度与溶解性的关系见下表（s表示溶解度）
溶解度 s>10g 10g>s>1g 1g>s>0.01g s<0.01g
溶解性 易溶 可溶 微溶 难溶（不溶）
(4)影响溶解度的因素
①溶质的性质；②溶剂的性质(见溶解性部分）③温度
在溶质和溶剂一定的情况下，温度是影响固体溶解度的重要因素．一般规律如下：大部分固体物质的溶解度随着温度的升高而增大(如硝酸钾)；少数固体物质受温度变化影响较小(如氯化钠)；极少数固体物质的溶解度随温度的升高而减小(如氢氧化钙)．
九年级化学《几种常见的酸》教学设计
教学目标
1．掌握盐酸、硫酸的化学性质及有关的化学方程式，了解其物理性质和用途。
2．理解复分解反应。
3．了解酸碱指示剂、浓h2so4的特性及稀释。
4．通过展示样品及演示实验，培养学生的观察能力和分析实验现象的'能力。
重点
盐酸、稀h2so4的化学性质。
难点
化学方程式的书写。
教学用品
纯净浓盐酸、工业浓盐酸、稀盐酸、naoh溶液、zn粒、铁丝段、锈铁钉、cu(oh)2、cuo、agno3溶液、浓h2so4、稀h2so4、bacl2溶液，浓hno3、稀hno3、石蕊试液、酚酞试液、水、玻璃棒、试管架、试管、烧杯、酒精灯、火柴等。
教学过程
【提问】什么叫酸？写出盐酸、硫酸、硝酸的电离方程式
[引言]不同的酸在水溶液中电离出的阳离子全部为h ，决定它们必有相同的化学性质，但因酸根离子不同，必然又有各自的特性，即共性与个性的并存。我们分别学习几种常见的、重要的酸。
【板书】一、盐酸(hcl)
盐酸是氯化氢的水溶液。
【演示】浓盐酸的物理性质：展示纯净浓盐酸和工业盐酸各一瓶，要求学生注意观察其色、态、闻气味（注意煽风闻味）。待学生观察后，请一个学生回答浓盐酸的颜色、状态、气味。
【阅读】课本相关内容。
【思考】
1．瓶口的白雾是什么？如何形成的？说明浓盐酸具有什么性质？
2．如何保存浓盐酸？敞口放置后的浓盐酸质量和溶质的质量分数有何改变？
【板书】投影1．盐酸的物理性质
无色、有刺激性气味液体；有挥发性，常用浓盐酸密度1.19g／cm3，hcl的质量分数37%左右。
[讲解]烟与雾的区别。烟是固体小颗粒，雾为液体小液滴。
【板书】2．盐酸的化学性质hcl=h cl?
(1)盐酸与指示剂作用
【演示】实验指示剂与酸、碱的作用注意滴管的使用。
做完实验后，总结酸碱指示剂的概念，要求学生记住并能准确叙述石蕊试液、酚酞试液在酸溶液、碱溶液中所显示的颜色。
【板书】盐酸使紫色石蕊试液变红（酸里红）使无色酚酞不变色。
(2)盐酸与金属的反应
【演示】盐酸与锌粒、铁丝反应。（由二位学生作演示实验，注意纠正操作中的错误）。
[问题]反应现象如何？写出化学方程式
zn 2hcl=
zncl2 h2↑（置换反应）
fe 2hcl=fecl2 h2↑（置换反应）
氯化亚铁（fe为 2价）
九年级化学下册《过滤和结晶》教学设计
教学目的
1．了解过滤是不溶性固体和液体混合物分离常用的一种方法，结晶是分离几种可溶性固体混合物的方法。
2．了解固体溶质从溶液里结晶析出的原理和方法。
3．了解过滤方法的适用范围和主要操作，了解利用结晶方法分离几种可溶性固体混合物的原理和在提纯物质时的简单应用。
重点和难点
用过滤和结晶分离混合物的一般原理是重点。
利用结晶方法分离几种可溶性固体混合物的原理和操作方法是难点。
教学方洁
以讲解法为主结合演示实验和讨论。
教学过程
〔复习〕粗盐提纯实验主要操作有哪三步？试说出各步操作的作用和根据。
〔引入〕根据混合物里各成分的性质不同，采用一定方法进行分离得到较纯净的物质叫混合物的分离。今天学习过滤和结晶两种混合物分离方法。
〔板书〕过滤和结晶
一、过滤
〔讲解〕粗盐提纯实验的第二步操作是将第一步制得的混有难溶泥砂的食盐溶液通过过滤，泥砂留在滤纸上而得到结净的食盐溶液。
〔板书〕
1．原理
固体和液体混合物中液体可通过滤纸，固体留在滤纸上而进行分离。
2.适用范围
除去液体中固体杂质或分离难溶和可溶固体混合物
3．过滤的主要操作及要领
制过滤器、过滤。要领“一贴、二低、三接触”。
〔讨论〕要领的含义和作用。
〔阅读〕过滤在生产中的应用有关内容
〔问〕怎样把固体溶质从溶液里分离出来？
〔板书〕
二、结晶
1．结晶和结晶方法
（1）结晶
〔演示实验〕分别取硝酸钾和氯化钠的热饱和溶液（事先浸在热水里的）于两支试管中，再放入盛冷水的烧杯内冷却，观察各析出晶体的情况。
〔讲解〕把固体溶质的水溶液蒸发掉溶剂或降低温度，溶液达到饱和以后继续蒸发或降温，过剩的溶质就能形成具有一定几何形状的固体析出，这一过程叫结晶。在这一过程中形成的具有一定几何形状的'固体叫晶体，剩下的溶液叫母液。
〔提问〕
1、母液是析出的溶质在该温度的饱和溶液吗？
2、为什么冷却同一温度的硝酸钾和食盐的饱和溶液得到的晶体多少不同呢？
〔讨论〕展溶解度曲线图，引导学生根据硝酸钾和食盐的溶解度曲线形状，说明对同一温度两种不同饱和溶液降温得到不同质量晶体的道理，并总结出结晶方法。
〔板书〕
（2）结晶方法
①蒸发结晶，适用于溶解度受温度变化影响不大的固体溶质结晶析出。
九年级化学下册《饱和溶液》的教学设计
教学目标
1．掌握饱和溶液和不饱和溶液的概念
2．掌握饱和溶液与不饱和溶液相互转化的外界条件，对学生进行辩证唯物主义教育。
重点难点
饱和溶液的概念
实验用品
试管、酒精灯、试管夹、氯化钠、硝酸钾、蒸馏水，投影仪、投影卡片
教学过程
〔引言〕同学们知道，糖或食盐很容易溶解在水里，但是在一杯水里是不是无限制地溶解呢？生活经验告诉我们，在一杯水里，如果糖或食盐放得太多，在杯底就会剩下溶解不了的糖或食盐。下面我们做两种物质的溶解实验。请同学们想一想：这个实验说明了什么问题？
〔演示〕实验
在各盛有10ml水的两支试管里，分别缓缓地加入氯化钠和硝酸钾的固体，边加入、边振荡，到试管里有剩余固体、不能再溶解为止。（保留试管里的溶液，供下面的实验用）
〔讲述〕此实验说明，在室温，在
10ml水里，氯化钠或硝酸钾不能无限制地溶解。
〔板书〕饱和溶液
不饱和溶液
〔讲述〕在上面的实验里，在室温下当氯化钠或硝酸钾还能继续溶解的时候，试管里的溶液是不饱和溶液；当氯化钠或硝酸钾不能继续溶解而有固体剩余的时候，试管里的溶液就是饱和溶液了。
〔板书〕1．饱和溶液：在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液叫做这种溶质的饱和溶液。
2．不饱和溶液：在一定温度下，在一定量的溶剂里，还能继续溶解某种溶质的'溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。
〔讲述〕在讲饱和溶液和不饱和溶液时，为什么要指明一定温度和一定量溶剂呢？
〔板书〕二、饱和溶液与不饱和溶液相互转化的外界因素。
〔演示〕实验二
给（实验一）里盛有硝酸钾溶液和剩余硝酸钾固体的试管缓缓加热、边加热、边振荡，观察试管里剩余的硝酸钾固体有什么变化？
〔演示〕实验三
给（实验一）里盛有氯化钠溶液和剩余氯化钠固体的试管缓缓加入水，边加边振荡，观察试管里剩余的氯化钠固体有什么变化。再加水振荡，直至氯化钠固体完全溶解。
〔讲述〕这两个实验说明，在升高温度或增加溶剂的量的情况下，原来的饱和溶液可以变成不饱和溶液。因此只有指明在一定温度下和一定量溶剂里，溶液的饱和或不饱和才有确定的意义。
显示投影卡片：
〔小结〕定性特征，一般说，要确定某一溶液是否饱和，只要看在一定温度下，有没有不能继续溶解的剩余溶质存在，如有，且溶质的量不再减少，那么这种溶液就是饱和溶液。
一、教学目标
(一)知识与技能
1.知道几种常见酸和碱的主要性质和用途。
2.初步学会用科学探究的方法认识酸的化学性质。
(二)过程与方法
1.学习研究酸的性质的大致顺序、通过实验探究酸的性质，根据酸的性质思考其用途的科学方法。
2.通过酸的化学性质探究活动，培养学生回忆、类推，归纳和小结的能力。
(三)情感态度与价值观
通过认真观察、分析探究酸的性质的有关实验，培养实事求是的科学态度和探究精神。
二、教学重点
酸的化学性质
三、教学难点
根据实验归纳酸碱的化学性质。
四、教学准备
教学设备(投影仪，计算机)、试管、紫色石蕊试剂、两种待测液、稀盐酸、稀硫酸、带锈的铁钉等。
五、教学过程
| 环节 | 教师活动 | 学生活动 | 设计意图 |
| 新课引入 2分钟 | [提问]：前面我们学习了酸碱指示剂，不借助任何化学药品，你能否使试管中的紫色石蕊试液变色？ [追问]：紫色石蕊试液为什么变色？ | 学生自己操作，向试管中吹起，紫色石蕊试液变红。 二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸使紫色石蕊试液变红。 | 采用挑战性的引入，激发学生的探究欲望，为下面的探究学习做好铺垫。 |
| 新课讲授26分钟 | [过渡]： 除了碳酸，还有其他物质能使紫色石蕊试液变红吗？ 探究活动1：稀盐酸和稀硫酸能使紫色石蕊试液变红吗？ [提问]：这些酸中的什么成分使紫色石蕊试液变红？ 探究活动1：现有两瓶未贴标签的稀盐酸和氯化钠溶液，如何区分？ [小结]：nacl溶液中有cl-，而nacl溶液不能使石蕊溶液变红，那么也不是cl-的作用；应该是酸中的h 使石蕊溶液变红。 [提问]：你能否将这种方法推广一下，区别稀硫酸和硫酸钠溶液，为什么？ | 实验得出：稀盐酸和稀硫酸与碳酸一样，均可使紫色石蕊试液变红。 学生猜想：可能是盐酸中的cl－、h＋、水使其变色，讨论交流后首先排除水的作用，石蕊溶液本身含有水。 学生根据已有经验讨论出方案：1．分别向两种溶液中滴加紫色石蕊溶液；2． 分别向两种溶液中放入洁净小铁钉观察实验现象 学生讨论区分两种物质的方法，归纳总结出酸具有相似性质是因为酸中的h 使石蕊溶液变红。 | 学生亲身感受酸有相似的化学性质，在大脑中生成了酸的印象。通过猜想、实验验证，体验科学探究的步骤，将思维活动由认识知识提升到认识方法。 |
| [过渡]：除了上述性质，稀盐酸和稀硫酸还有其他共性吗？ [提问]：根据同学们的表演，你能概括一下酸的这条性质吗？为什么具有相似的性质？ [小结]：酸只能与金属活动顺序表中h以前的金属反应；是酸中的h 与活泼金属发生了反应，放出氢气，另一种生成物的阳离子是相应的金属离子，阴离子是酸的阴离子。 [学以致用]：你能将学到的酸的这条性质解释生活中的一些现象吗？ | 回忆第八章所学的几种金属与稀盐酸和稀硫酸的反应，形象的表演铜、铁、锌、镁在稀盐酸中的表现。 用文字表达式和化学方程式快速描述出酸与活泼金属反应的性质，然后分析原因。 讨论，形成多种答案，各组学生代表发言：不可将醋放在锅中长时间烹调，不可用铝制品调拌要放醋的凉菜。 | 用游戏的方式巧妙梳理了旧知，对金属拟人化的处理并及时联系生活，在学生理解知识的层面促进知识向运用层面转化。 | |
| [提问]：刚才在实验过程中提到了用洁净的铁钉与酸反应，为什么不能用生锈的铁钉？如何清除铁锈？[追问]：如何用化学方法清除？ 探究活动3：稀酸与金属氧化物反应 [温馨提示]：应当实事求是的汇报实验现象，即是实验失败，也可以从失败的实验中得到教训。 [提问]：出现上述现象的原因是什么？ [小结]：当酸不足或适量时，铁锈与酸反应；当酸过量时，与铁锈反应剩余的酸就会继续与铁反应。 [提问]：从实验、观察、汇报及大家的讨论中，你得到什么启示？ [提问]：盐酸和硫酸为什么有这些相似的化学性质? | 学生想到铁锈会影响铁钉与酸的反应；可用小瓦片磨铁锅、砂纸打磨生锈的部位等。 有的学生可能会想到用稀酸除锈。 学生分组实验，可能没有掌握好酸的用量，出现了多种实验现象。开始时观察到铁锈逐渐消失，溶液由无色慢慢变成黄色，当铁锈消失以后，铁钉表面会冒出气泡，溶液颜色变淡，最后由黄色变成浅绿色。 取用的稀盐酸或稀硫酸的量不同造成实验现象不一样。 各小组派代表从酸的用量上和实验的科学态度方面、酸的用途等方面回答。 学生讨论分析出酸具有相似的化学性质是因为其阳离子只有氢离子。 | 学生在讨论交流实验过程中培养了主动参与的意识，团结合作的精神、实验操作的技能、分析问题的思路、表达交流的技能等，学生更全面、深刻地认识了酸可以与金属氧化物反应的内涵。 | |
| [盘点收获]：今天我们学到了什么知识？掌握了什么学习方法？明确了哪些道理？ | 学生从知识、方法、道理三方面跟大家分享本节课的收获。 | 培养归纳总结能力和语言表达能力。 | |
| 课堂小结2分钟 | 一、酸的化学性质 1．酸溶液与酸碱指示剂的反应 （1）紫色石蕊试液或蓝色石蕊试纸遇到酸溶液变红色； （2）无色酚酞试剂遇到酸溶液不变色。 2．酸溶液与某些金属反应 酸溶液 （活泼）金属 → 盐溶液 氢气 如：zn 2hcl = zncl2 h2↑； fe h2so4 = feso4 h2↑ 3．酸溶液与某些金属氧化物反应 酸溶液 金属氧化物 → 盐溶液 水 如：cuo 2hcl = cucl2 h2o； fe2o3 3h2so4 = fe2(so4)3 3h2o 总结：酸所具有的共同特点 酸在水溶液中都能电离出氢离子，因此酸溶液会具有许多共同的性质。 |
通过本节授课，我对教学过程和教学方法进行了反思，在总结经验的同时，也发现了一些不足。
成功的地方：
好的开始是成功的一半。本节从学生亲身体验入手引出问题，较好的激起了学生的学习兴趣，为学好本节打好基础。
本节课学习难度不是很大，学生可以亲自设计实验、动手探究，方便易操作现象明显的实验，亲自体验当魔术师的感觉，尝试合作的力量，体验解决困惑后的喜悦。通过实验探究，初步学会用酸碱指示剂识别酸和碱，并通过对比学习浓盐酸和浓硫酸的物理性质和它们的特性，也是为以后学习酸碱做好辅垫。
授课过程中，利用食物味道和回忆感觉为学生提供丰富的感性材料，从而获取对酸和碱的感性认识;用小魔术形式激发学生学习的积极性和参与的热情，体验到收获的喜悦。从而到出酸碱指示剂，并会用指示剂区分酸碱溶液;通过实验探究和图片的展示，帮助学生推理出浓盐酸和浓硫酸的特性，同时在使用浓硫酸时，注意它的强烈的腐蚀性，从而提高学生观察分析，应用知识解决问题的能力，培养了学生辩证思维的方法。教学效果比较好。
不足的地方：
在讲授酸碱能使指示剂变色时，有点杂乱。
总之，教学传授过程也是学习的过程，只有认真进行反思，才能在今后的教学中得到不断的完善，水平才能提高。